تحقیق خواص تناوبی عنصرها

لینک دانلود خرید پایین توضیحات

دسته بندی : وورد

نوع فایل :  .doc ( قابل ویرایش اماده پرینت )

تعداد : 3 صفحه

---

 قسمتی متن : 

خواص تناوبی عنصرها

مندلیف پس سالها مطالعه متوجه شده که اگر عنصرها حسب افزایش تدریجی جرم انها ردیفهای کنار یکدیگر بگذارد انهایی که خواص فیزیکی شیمیایی نسبتا مشابه دارند یک گروه زیر یکدیگر قرار دهد، عنصرها ترتیبی سازماندهی شوند که خواص انها نظم ترتیب خاص تغییر کند. اما جدول مندلیف چند نظمی مشاهده شد، زیرا او مجبور مواردی یک ستون قرار دادن عنصرهایی خواص مشابه . ترتیب قرار گرفتن عنصرها اساس افزایش جرم نادیده بگیرد.

جدول تناوبی امروزی عنصرها

هنری موزلی عنصرها براساس افزایش عدد اتمی مرتب کرد، جدول ، جدول تناوبی عنصرها گویند. جدول براساس قانون تناوبی عنصرها استوار است. طبق قانون هر گاه عنصرها حسب افزایش عدد اتمی کنار یکدیگر قرار دهیم خواص شیمیایی فیزیکی انها بصورت تناوبی تکرار شود. مهمترین نکته جدول تناوبی تشابه ارایش الکترونی عنصرهای یک خانواده بسیاری گروههای جدول .

ویژگی گروهی عنصرها

عنصرها چهار دسته تقسیم شوند.

فلزها: مانند عنصرهای قلیایی ، قلیایی خاکی ، واسطه ... خواص رسانایی برق الکتریسته چکش خواری شکل پذیری دارا بودن سطح براق

نافلزها :

بر خلاف فلزات رسانا نیستند چکش خوار نیستند شکننده اند مثل گوگرد.

برخی نافلزها مثل اکسیژن نیتروژن فشار atm ? دمای اتاق صورت گاز هستند.

شبه فلزها:

اگر یک عنصر نتوان جزو فلزها نافلزها طبقه بندی کرد ، جزو شبه فلزها قرار دهیم مثل سیلیسیم.

گروهای عناصر

گروه اول – فلزهای قلیایی

این عنصرها همگی فلزهایی نرم واکنش پذیر هستند. سطح انها براق مجاورت هوا سرعت، اکسیژن هوا ترکیب شوند. فلزها دارای خواص شیمیایی فیزیکی مشابه هستند. ارایش الکترونی انها، بعد گاز نجیب ماقبلشان صورت ? ns بشدت تمایل دارند که تنها الکترون لایه اخرشان دست بدهند ارایش گاز نجیب ماقبلشان برسند

Li   Na   K   Rb   Cs    Fr 

گروه دوم – فلزهای قلیایی خاکی

این عنصرها نسبت گروه فلزهای قلیایی سفت تر چگالتر هستند نقطه ذوب بالاتری دارند.

واکنش پذیری شیمیایی انها نسبت فلزهای قلیایی کمتر است. ارایش الکترونی انها بعد گاز نجیب ماقبلشان صورت? ns تمایل دارند که دو الکترون لایه اخرشان دست بدهند ارایش گاز نجیب ماقبلشان برسند.

Be  Mg  Ca  Sr Ba Ra

گروههای سوم دوازدهم – عنصرهای واسطه

این عنصرها همگی فلز هستند. بجز جیوه ، فلزها فلزهای قلیایی قلیایی خاکی سخت تر ،چگال تر دیر ذوب تر هستند. اوربیتالهای زیر لایه d انها حال پرشدن است.

دو دسته دیگر عنصرها که عنصرهای واسطه داخلی نامیده شوند لانتانیدها اکتینیدها هستند.

لانتانیدها فلزهایی براق واکنش پذیری بالا هستند. اکتینیدها هسته ناپایدار دارند علت جمله عنصرهای پرتوزا بشمار روند. مشهورترین اکتنیدها اورانیم است.

گروههای سیزدهم هجدهم

این عنصرها برخی فلزها، نافلزها، شبه فلزها گازهای نجیب شامل شود. اوربیتال P حال پرشدن است. میان انها گروه هفدهم هجدهم نامهای اختصاصی هالوژنها گازهای نجیب دارند.

هالوژن واکنش پذیرترین نافلزها هستند. ارایش الکترونی انها صورت ? np شدت تمایل دارند که یک الکترون گرفته ارایش گاز نجیب بعد خودشان برسند. هالوژن زبان لاتین معنای نمک ساز است.

F Cl Br I As

گازهای نجیب گازهای اثر معمولا واکنشهای شیمیایی شرکت نمی کنند. همه اوربیتالهای S P انها لایه ظرفیت پرهستند.

He  Ne  Ar Kr Xe Rn

به ترتیب مشاهده شود که هر تناوب چپ راست خواص فلزی کاهش یافته خواص نافلزی افزایش یابد. انتهای هر تناوب یک گاز نجیب وجود دارد.

روند تغییر شعاع اتمی جدول تناوبی عنصرها

با حرکت بالا پائین یک گروه جدول ازای هر تناوب یک لایه الکترونی جدید تعداد لایه الکترونی عنصرها افزوده شود. بنابر شعاع اتمی یک گروه بالا پائین افزایش یابد.

در هر تناوب چپ راست شعاع اتمی کاهش پیدا کند چون نیروی جاذبه هسته ( بار موثر هسته) الکترونهای لایه اخر افزایش یابد. حالیکه دلیل ثابت بودن تعداد لایه الکترونی اثر پوششی الکترون درونی تقریبا ثابت است.

روند تناوبی تغییر انرژی یونش عنصرها

در یک گروه بالا پائین افزایش اندازه اتم انرژی یونش کم شود. هر تناوب چپ راست انرژی یونش افزایش یابد زیرا جهت بار موثر هسته رو افزایش است.

روند تناوبی تغییر الکترو نگاتیوی عنصرها

الکترونگاتیوی یک اتم میزان تمایل نسبی اتم کشیدن الکترونهای یک پیوند کووالانسی سمت هسته خود است. مقادیر الکترو نگاتیوی یک گروه بالا پائین کاهش یک دوره چپ راست افزایش یابد. بنابر فلوئور بیشترین الکترونگاتیوی سزیم کمترین الکترونگاتیوی داراست. (در بررسی گازهای نجیب نظر نمی گیریم زیرا عنصرها تعداد کافی ترکیبهای شیمیایی تشکیل نمی دهند)