موازنه واکنش شیمیایی روش وارسی

لینک دانلود خرید پایین توضیحات

فرمت word  قابل ویرایش پرینت

تعداد صفحات: 8

موازنه واکنش شیمیایی روش وارسی

موازنه معادله شیمیایی توسط وارسی اغلب صورت ازمون خطاست فقط معادله شیمیایی ساده کاربرد دارد . سال 1986 ،harjadi روشی بسیار ساده موازنه معادله شیمیایی پیچیده تر ارائه نمود روش موازنه حال طور وسیعی بکار برده شد است برخی کتاب شیمی عمومی روش ساده کار برده اند اما صورت اشاره . مقاله نشان دهد موازنه معادله شیمیایی توسط وارسی ، فرایند ازمون خطا نمی باشد یک روش پیشنهادی سیستماتیک اساس harjadi است . روش chain method یاروش زنجیری نام دارد ( harjadi روش پینگ پونگ نامید ) موازنه معادله شیمیایی ساده مناسب است همچنین بیش تر واکنش پیچیده تر بدون بار ظاهری ( روش عدد اکسایش ) ( معادله چند مجهولی ( روش جبری )

برای شروع موازنه وارسی . اتم انتخاب شوند معادله شیمیایی یکی واکنش دهنده یکی مواد حاصل ظاهر شده باشند . موازنه اتم شروع کنیم .

برای مثال واکنش 1 ، تنها هیدروژن یکی محصولات ( H2O ) یکی واکنش دهنده هاNaOH ) ) ظاهر شده است .

(1) S+NaOH → Na2S+Na2S2O3+H2O

ابتدا اتم H موازنه شود :

S+2NaOH → Na2S+Na2SO3+1H2O (1a)

موازنه اتم دیگر فقط موارد موازنه نشده باشند ، ادامه یابد . اتم مناسب دیگر موازنه اتم 0 باشد چون اکسیژن جزئی ترکیب موازنه نشده Na2SO3 باشد :

S+ 2 NaOH→ Na2S+Na2SO3+1H2O (1b)

سپس اتم Na قرار دادن ضریب Na2S باشد :

S+2NaOH → Na2S+Na2S2O3+1H2O (1c)

سرانجام اتم S موازنه شوند :

S+2NaOH→Na2S+Na2S2O3+1H2O (1d)

سپس معادله (1d) 3 ضرب کنیم. بنابراین معادله موازنه شده صورت زیر است :

4S+6NaOH → 2Na2S+1Na2S2O3+3H2O (1e)

در واکنش دو ، 3 نوع نوع اتم (C, N , O ) وجود دارد تنها یک ترکیب هر طرف معادله ظاهر شده اند . اگر چه اکسیژن سمت چپ صورت عنصر است پس موازنه O2و H2O زنجیر شکند .

اتم مناسب شروع موازنه باید فقط صورت ترکیب باشند . اساس قاعده موازنه واکنش 2 اتم N C شروع گردد :

(2) CH4+NH3+O2 → HCN+H2O

بعد موازنه اتم C معادله 2 صورت زیر نوشته شود :

((2a 1CH4+NH3+O2 →1HCN+H2O

موازنه ، اتم N ادامه یابد :

1CH4+1NH3+O2→1HCN+H2O (2b)

وسپس اتم H موازنه شوند .

1CH4+NH3+O2→ 1HCN+3H2O (2c)

وسرانجام اتم O موازنه شده معادله موازنه شده دست اید : O2→1HCN+3H2O1CH4+1NH3+

سپس معادله(2d) در2 ضرب شود دست اید :

(2e) 2CH4+2NH3+3O2→2HCN+6H2O

اگر بیشتر یک نوع اتم ظاهر شده یک ترکیب هر طرف معادله وجود داشته باشد ، بهتر است اتمی انتخاب شود ترکیب بیشترین تعداد اتم باشد . مثال معادله 3 :

(3) P2I4+P4+H2O →PH4I+H3PO4

دو نوع اتم (I,O ) هر طرف معادله فقط یک ماده ظاهر شده اند وهر دو صورت ترکیب هستند اما اکسیژن ترکیبی بیشترین تعداد اتم است ( H3PO4 ) . بنابراین موازنه ، اتم Oاغاز شود :

P2I4+P4+H2O →PH4I+1H3PO4 (3a)

با موازنه اتم H نویسیم :

P2I4+P4+H2O →PH4I+1H3PO4 (3b)

بعد موازنه اتم I داریم :

P2I4+P4+H2O →PH4I+1H3PO4

سرانجام معادله اتم P موازنه کنیم :

P2I4+P4+4H2O →PH4I+1H3PO4

سپس معادله ( d3 ) 32 ضرب کنیم معادله موازنه شده بدست اوریم :