تحقیق پیوند شیمیایی انواع

لینک دانلود خرید پایین توضیحات

دسته بندی : وورد

نوع فایل :  .doc ( قابل ویرایش اماده پرینت )

تعداد : 16 صفحه

---

 قسمتی متن : 

پیوند شیمیایی انواع ان

اتمهای گازهای بی‌اثر میل ندارند عنصرهای دیگر پیوند تشکیل دهند اتمهای دیگری نوع خود یکدیگر بپیوندند، ولی عنصرهای دیگر جز گازهای بی‌اثر نمی‌توانند تنهایی بدون پیوستن اتمهای عنصرهای دیگر اتمهای دیگری نوع خود بقای خود ادامه دهند حتما باید اتم اتمهای دیگر پیوند تشکیل دهند. پیوستن دو اتم معمولا تشکیل پیوند می‌گویند.

دید کلی

بررسی مواد ساده مرکب طبیعت نشان می‌دهد اکثریت قریب اتفاق اتمها طبیعت حالت ازاد وجود ندارند. مواد ساده‌ای طبیعت حالت ازاد وجود دارند، بندرت بصورت مولکول تک اتمی‌هستند. بیشتر مواد ساده بصورت مولکولهای دو چند اتمی ‌طبیعت پیدا می‌شوند. مثال گاز هیدروژنی اثر اسیدها فلزها تجزیه الکتریکی اب هر راه دیگری بدست می‌اید، بصورت مولکول دو اتمی است.

اکسیژن اغلب موارد بصورت مولکول دو اتمی گاهی بصورت مولکول سه اتمی اوزون یافت می‌شود. فسفر سفید بصورت مولکول چهار اتمی گوگرد بصورت مولکول هشت اتمی است. تنها گازهای بی‌اثر طبیعت بصورت تک اتمی یافت می‌شوند.

پیوند شیمیایی هیدروژن

وقتی دو اتم هیدروژن یکدیگر نزدیک می‌شوند، اوربیتالهای اتمی انها یک اوربیتال مولکولی تبدیل می‌شود. اوربیتال مولکولی ابر الکترونی تحت تاثیر جاذبه دو هسته قرار دارد. حالی اوربیتال اتمی ابر الکترونی تحت تاثیر جاذبه یک هسته است.

چون نیروی جاذبه هسته‌ها فضای بین دو هسته جاهای دیگر بیشتر است، نتیجه تراکم ابر الکترونی فاصله دو هسته جاهای دیگر بیشتر خواهد بود.

انرژی پیوند

انرژی پیوند ، عبارت مقدار انرژی ازاد شده هنگام تشکیل پیوند بین یک مول اتمهای گازی شکل یک عنصر یک مول اتمهای گازی شکل همان عنصر عنصر دیگر.

پیوند هیدروژنی

هرگاه هیدروژن اتمی الکترونگاتیوی زیاد مثل فلوئور ، اکسیژن نیتروژن متصل گردد، شرایطی بوجود امدن نوع بسیاری مهمی جاذبه بین مولکولی مثبت ـ منفی پیوند هیدروژنی می‌گویند حاصل می‌شود. عبارت دیگر ، اتم هیدروژن یک مولکول زوج الکترون غیر مشترک مولکول دیگر متقابلا همدیگر جذب می‌کنند پیوندی تشکیل می‌شود پیوند هیدروژنی ، Hydrogen Bond مرسوم است.

اطلاعات اولیه

جاذبه بین مولکولی دربرخی ترکیبات هیدروژن‌دار بطور غیرعادی قوی است. جاذبه ترکیباتی مشاهده می‌شود درانها بین هیدروژن عناصری اندازه کوچک الکترونگاتیویته زیاد دارند، پیوند هیدروژنی وجود دارد. پیوند هیدروژنی نه تنها بین مولکولهای یک نوع ماده ، بلکه بین مولکولهای دو ماده متفاوت توانایی تشکیل پیوند هیدروژنی دارند برقرار می‌شود.

نحوه تشکیل پیوند هیدروژنی

پیوند هیدروژنی اثر جاذبه اتم هیدروژن اندک مثبت موجود یک مولکول اتم بسیار الکترونگاتیو موجود مولکول دیگر (یا محل دیگر همان مولکول اگر مولکول قدر کافی بزرگ باشد بتواند خود خم شود) تولید می‌گردد. جا جا شدن یک جفت الکترون سمت عنصر بسیار الکترونگاتیو نیتروژن ، اکسیژن فلوئور موجب می‌شود اتمها دارای بار منفی جزئی شوند.

در صورت پیوند هیدروژنی پلی میان دو اتم شدیدا الکترونگاتیو یک اتم هیدروژن طرفی بطور کووالانسی یکی اتمهای الکترونگاتیو طرف دیگر بطور الکترواستاتیکی (جاذبه مثبت منفی) اتم الکترونگاتیو دیگر پیوند یافته است. استحکام پیوند هیدروژنی یک‌دهم یک‌پنجاهم قدرت یک پیوند کوالانسی متوسط است.

شرایط تشکیل پیوند هیدروژنی

بالا بودن الکترونگاتیوی اتمهای متصل هیدروژن: برهمین اساس فلوئور (الکترونگاتیوترین عنصر) ، قویترین پیوند هیدروژنی اکسیژن (الکترونگاتیوتر نیتروژن) ، پیوند هیدروژنی قویتری درمقایسه نیتروژن تشکیل می‌دهد. همچنین بار مثبت زیاد اتم هیدروژن ، زوج الکترون مولکول دیگر بشدت جذب می‌کند کوچک بودن اندازه اتم هیدروژن سبب می‌شود ملکول دوم بتواند نزدیک شود.

کوچک بودن اتمهای متصل هیدروژن : پیوند هیدروژنی واقعا موثر فقط ترکیبات فلوئور ، اکسیژن نیتروژن تشکیل می‌شود. وجود اینکه دو اتم نیتروژن کلر ، الکترونگاتیوی برابر دارند، چون اتم کلر اتم نیتروژن بزرگتر خلاف نیتروژن ، کلر پیوند هیدروژنی ضعیفی تشکیل می‌دهد.

توجیه خواص غیرعادی برخی مواد

وجود خواص غیرعادی برخی مواد حالت جامد مایع جمله بالا بودن دماهای ذوب جوش ، نشان می‌دهد نیروهای جاذبه بین مولکولی انها اندازه‌ای زیاد نمی‌توان تاثیرهای متقابل ضعیف بین مولکولی نسبت داد. اشناترین نوع مواد ، فلوئورید هیدروژن ، اب امونیاک بسیاری خواص انها جمله دماهای جوش ذوب انها دماهای جوش ذوب ترکیبهای مشابه خود ، مثال بطور غیرمنتظره‌ای بالاتر است.

شاید تصور شود علت وضعیت غیر عادی ، قطبیت نسبت زیاد مولکولهاست. البته اندازه‌ای همین طور است. اما بررسی دقیق پدیده غیر عادی نشان می‌دهد باید نیروی جاذبه قویتر نیروهای جاذبه دوقطبی _ دوقطبی بین مولکولهای انها برقرار باشد.

اگر ساختار الکترونی مولکولهای توجه شود، می‌توان موردهای مشترک بین انها پی برد. وجه اشتراک ، وجود دست کم یک پیوند کوالانسی اتم هیدروژن یک اوربیتال هیبریدی ناپیوندی دو الکترونی اتم مرکزی بسیار الکترونگاتیو هر یک انهاست.

اتمهای الکترونگاتیوی بالایی دارند هیدروژن پیوند کوالانسی بشدت قطبی بوجود می‌اورند، بطوری هیدروژن میزان قابل توجهی خصلت یک پروتون پیدا می‌کند. جفت الکترون ناپیوندی قابل واگذاری اتم الکترونگاتیو H ، امکان پدید می‌اورد اتم هیدروژن نقش پل ، اتم‌های الکترونگاتیو دو مولکول یکدیگر متصل کند نیروی جاذبه‌ بین مولکولی بوجود می‌اید پیوند هیدروژنی مرسوم است.

خواص ترکیبات دارای پیوند کووالانسی

ترکیباتی مولکولهای انها طریق پیوند هیدروژنی همدیگر پیوسته‌اند، علاوه دارا بودن نقاط جوش بالا ، بطور غیرعادی دمای بالا ذوب می‌شوند انتالپی تبخیر ، انتالپی ذوب گرانروی انها زیاد است.